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新时代下复分解反应的定义(复分解反应的探索)一2021-03-13 03:10:00
复分解反应是四种基本反应类型之一 。易位反应是一种反应，其中两种化合物相互交换组分以形成两种其他化合物 。复分解反应的本质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难以电离的物质——沉淀、气体或弱电解质(最常见的是水) 。缩写为AB+CD→AD+CB 。
1基本介绍复分解反应是化学中四种基本反应类型之一 。要理解它，必须抓住概念中的“复合”和“成分相互交换”这两个关键词 。酸、碱、盐溶液之间的反应一般是由两种化合物之间的组分相互交换形成的，即参与复分解反应的化合物在水溶液中电离，离解成自由运动的离子，离子重新组合成新的化合物 。所以酸、碱、盐溶液之间的反应一般是复分解反应 。
2发生条件基本条件:发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难以电离的物质(沉淀、气体或弱电解质) 。
1.碱性氧化物+酸:酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等 。)并能反应过来 。
2.酸+碱(中和反应):当酸和碱都很弱时，不发生反应 。
3.酸+盐:强酸制弱酸；离子交换后有沉淀；与强酸和碳酸盐反应；当条件满足时，反应就会发生 。
4.碱+盐:强碱与铵盐反应；两种反应物都是可溶的，离子交换后有沉淀、水和气体中的一种 。当条件满足时，反应就会发生 。
5.盐+盐:两种反应物都是可溶的 。离子交换后有沉淀、水、气中的一种，满足一个条件就能反应 。
3方程存储指令总结以上五类复分解反应能够发生并趋于完成的条件，分为两个方面:记忆掌握 。一方面是对反应物的要求:酸和盐，酸和碱一般可以接受，盐和碱需要溶解；另一方面是对产品的要求:产品中有沉淀或气体排出，或生成水等弱电解质 。为了正确地写出复分解反应的化学方程式，必须考虑这两个方面 。
4特别注意
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注1:
需要注意的是，碱+非金属氧化物→盐+水的反应不是复分解反应 。
因为根据复分解反应的定义 。只有当两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物时，才是复分解反应 。
注2:
酸+金属氧化物→盐+水属于复分解反应 。
碱+非金属氧化物→盐+水不属于复分解反应 。
5复分解反应概述易位反应是两种化合物交换组分形成另外两种化合物的反应 。实质上，这两种化合物在溶液中进行离子交换，即同时进行阳离子交换或阴离子交换 。缩写为AB+CD=AD+CB 。
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复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难以电离的物质(如水)、不溶性物质(如沉淀)或挥发性气体，复分解反应趋于完成 。为了准确识别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解度表，正确使用物质的溶解度 。
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【复分解反应的探究 复分解反应的定义】
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