4．练习
回顾酸性氧化物的通性，类比分析二氧化硫作为酸性氧化物应该具有的化学性质，练习书写SO2、NaOH、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式 。
5．教师讲述
SO2与水的反应是一个可逆反应，二氧化硫的水溶液中同时存在SO2、H2SO3、H2O，溶于水的二氧化硫并没有完全反应生成亚硫酸 。因为在二氧化硫和水反应生成亚硫酸的同时，亚硫酸也会分解成水和二氧化硫，像这样在同一条件下，可以同时向正反应和逆反应方向进行的反应，就叫做可逆反应 。思考：判断下列反应哪些不属于可逆反应？为什么？（反应略）
二氧化硫在催化剂和加热条件下，可以进一步与氧气反应生成三氧化硫，这也是一个可逆反应，从氧化还原反应的角度分析，这个反应体现了二氧化硫的什么性质？（还原性）二氧化硫中的硫是 4价，并不是最低价，所以二氧化硫还可能具有什么性质？（氧化性）二氧化硫氧化性的例子就是和硫化氢反应生成硫单质和水 。
拓展：三氧化硫与水反应可以生成硫酸，工业上就通过这个制硫酸 。课下查阅工业上制硫酸的流程，看看实际生产中做了哪些改进 。
6．探究实验
探究内容：验证二氧化硫的漂白性
学生实验：在NOBOOK虚拟实验中，将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，观察到什么现象 。然后加热该试管，又有什么现象？
分析现象，得出结论：将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，这是因为二氧化硫与品红结合成了一种不稳定的无色物质，而加热时该物质又会分解为品红和二氧化硫，所以溶液又变成红色 。
7．教师讲述
介绍二氧化硫的用途和空气质量日报中，二氧化硫对环境的污染 。二氧化硫可以用来制造硫酸，可以漂白纸浆、毛、丝、草等编制品，还可以杀灭霉菌和细菌 。但是也是一种大气污染物，是硫酸型酸雨的罪魁祸首，导致金属制品的腐蚀 。
所以物质本身并没有对错之分，有对错的是人类的使用方式 。我们应该对人类面临的与化学有关的社会问题进行关注，培养我们的社会责任感，增强环保意识、严谨求实的科学态度和敢于质疑的优良品质 。
板书设计1. 硫
硫是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 。
硫的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应（Fe、Cu、O2、H2） 。
2. 二氧化硫
（1）物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水 。
（2）SO2 H2O ?H2SO3
可逆反应：同一条件下，同时能正向和逆向进行的反应 。
（3）
（还原性）
SO3 H2O=H2SO4
（4）SO2 2H2S=3S 2H2O（氧化性）
（5）漂白性：二氧化硫与品红可以结合成无色物质，从而使品红溶液褪色，加热时该物质又会分解为品红和二氧化硫并重新变红 。
（6）用途：制造硫酸；漂白纸浆、毛、丝、草编制品；杀灭霉菌和细菌等 。
【so2与o2反应可逆吗 二氧化硫和氧气】图片及视频来自：NB虚拟实验（化学）
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