【如何判断氧化还原反应进行的程度】氧化还原反应属可逆反应 ， 同其他可逆反应一样 ， 在一定条件下也能达到平衡 。随着反应不断进行 ， 参与反应的各物质浓度不断改变,其相应的电极电位也在不断变化 。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低 ， 电极电位低的电对的电极电位逐渐升高 。最后必定达到两电极电位相等 ， 则原电池的电动势为零 ， 此时反应达到了平衡,即达到了反应进行的限度 。利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数 ， 判断氧化还原反应进行的程度.若平衡常数值很小 ， 表示正向反应趋势很小 ， 正向反应进行得不完全；平衡常数值很大 ， 表示正向反应可以充分地进行 ， 甚至可以进行到接近完全 。因此平衡常数是判断反应进行程度的标志 。
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