高中化学，在元素周期表中，如何比较离子半径离子半径大小比较( 二 )

②按照核电荷数递增顺序，元素的最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性逐渐增强。所以非金属性强弱为：Si＜P＜S＜Cl 。
③结论，在第三周期中：

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要点四、粒子半径大小比较
口诀：利用一层二核三电子进行判断

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也可以理解成：层多径大，序大径小
要点诠释：
比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多半径越大；电子层数相同，再看核电荷数，核电荷数越多半径越小。
常见以下几种情况：
(1)电子层数相同的原子的半径，随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外) 。如r(Na) r(Mg) r(Al) 。即同周期元素的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。
(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar) r(Cl) 。
(3)最外层电子数相同的元素的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。如r(F)
(4)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如核外是18个电子的离子的半径大小是r(Ca2＋)
(5)对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3＋)
(6)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)

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例1、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）
A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P
【答案】D
【解析】原子半径：A项，Be＞N＞F ；B项，Mg＞Si，Si＞C；C项，Na＞Mg，Ca＞Mg； D项，Cl＜S＜P 。【总结升华】原子半径的变化规律：同周期元素的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小；同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。
例2．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是( )
A．原子半径X最大，Z最小 B．非金属性X最强，Z最弱
C．气态氢化物中HX最不稳定 D．原子序数：Z Y X
【答案】B
【解析】由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱顺序为X Y Z，则三种元素的原子序数大小关系为X Y Z，由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小顺序为Z Y X，气态氢化物的稳定性为HX H2Y ZH3 。