在有机化学领域中，对于纯粹的有机化合物，一般都有固定熔点 。即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃（熔点范围或称熔距、熔程） 。但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长 。因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一 。
测定方法一般用毛细管法和微量熔点测定法 。在实际应用中我们都是利用专业的测熔点仪来对一种物质进行测定 。
相同条件不同状态物质
一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体 。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气） 。
二、不同类型晶体的比较规律
一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低 。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同 。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低 。
三、同种类型晶体的比较规律
⒈原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高 。
例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
⒉离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱 。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高 。
例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。
⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小 。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高 。
⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱 。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高 。
参考资料：
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