什么是主族元素主族元素符号A，共有ⅠA﹑ⅡA﹑ⅢA﹑ⅣA﹑ⅤA﹑ⅥA﹑ⅦA七列43种元素 。主族元素在化学性质和物理性质上有相似性和递变性，电子排布有规律,最外层电子的s、p轨道上的电子从1到7依次增加 。
主族序数=最外层电子数=最高正价= 。随着原子序数的增加，同周期元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强；单质的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱 。
副族元素在化学性质和物理性质上虽然也有相似性和递变性，但是电子排布规律性不强,并且多种平行元素遵循一个规律 。
最外层电子不是依次排在p轨道上，而是排在次外层的d轨道上叫d区元素，最外层的s轨道上一般有1或2个电子，好像要与前面的主族元素保持一致似的 。
文章插图
更有镧系15种元素和锕系15种元素元素，最外层电子不是依次排在P轨道上,而是排在次外层的f轨道上叫f区元素，最外层的s轨道上一般有1或2个电子 。由于15种f区元素分别只占一个元素的位置，实际上副族有68种元素 。
扩展资料
在元素周期表中，同主族元素随着核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力越来越弱 。
最外层电子越来越易失去，表现为元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱 。
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