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铝的相关性质 铝的物理性质( 二 )

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(2)Al(OH)3能溶于强碱溶液而不能溶于氨水，Fe(OH)3和Al(OH)3不能被氨水分离 。
②加入过量的氢氧化钠溶液，步骤①得到的滤液中含有Al3+和Fe3+，因此反应的离子方程式为:
(2)步骤②中无氨水析出Fe3+的原因:Al(OH)3能溶于强碱溶液而不能溶于氨水，Fe(OH)3和Al(OH)3不能被氨水分离 。
示例2
将NaOH、MgCl2和AlCl3的混合物溶解在足够的水中，有1.16g白色沉淀 。向所得悬浮液中滴加1mol/L HCl溶液 。添加的HCl溶液的体积V和沉淀的质量M之间的关系如图所示 。试着回答:
(1)A点沉积物的化学式为_ _ _ _ _ _，B点沉积物的化学式为_ _ _ _ _ 。
(2)原混合物中MgCl2的质量为_ _ _ _ _ g，AlCl3的质量为_ _ _ _ _ g 。
(3)在Q点加入的HCl溶液的量是_ _ _ _ _ ml 。
回答:
1)向水中固体组成的混合溶液中加入盐酸，在0-A时没有沉淀生成，说明此时盐酸与氢氧化钠发生反应，即NaOH、MgCl2、AlCl3组成的混合物溶解在足够的水中后，溶液中NaOH过量，溶液中的铝离子为偏铝酸根离子，溶液中沉淀为Mg(OH)2；A-B部分有沉淀，应该是盐酸和偏铝酸钠反应生成的氢氧化铝沉淀 。离子反应方程式是
B点溶液中的溶质为氯化钠，析出物为Mg(OH)2和Al(OH)3；
所以答案是:Mg(OH)2；氢氧化镁、氢氧化铝；

铝的相关性质 铝的物理性质

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(2)氢氧化镁在a点沉淀
根据镁原子守恒，n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol，m(MGC L2)= n(MGC L2)m = 0.02mol×95g/mol = 1.9g；
在A-B段，盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓ 。根据HCl的体积，n(alo 2-)= n(HCl)= 1mol/L×(0.03-0.01)L = 0.02mol，。
所以答案是:1.9；2.67g
铝的相关性质 铝的物理性质

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(3)在B-Q过程中，氢氧化镁和氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以Q点溶液中的溶质为氯化铝、氯化镁和氯化钠，原始反应物为NaOH、MgCl2、AlCl3和盐酸 。对比反应前后的结果，MgCl2和AlCl3没有变化，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以Q点可以看作正好是氢氧化钠和盐酸的反应 。N(NaOH)=n(HCl)，在(1)中已经分析过:B点溶液中的溶质是氯化钠，由Na+离子和Cl-离子守恒 。在原始混合物中，N(NaOH)= N(NaCl)= N(Cl-)= 2n(MGC L2)+3N(ALC L3)+N(HCl)
所以答案是:130 。

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