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九年级下册化学第十单元思维导图 九年级化学第十单元知识点总结( 二 )

生活经验九年级


Cu(OH)2 + H2SO4 = Cu SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O
15. NaOH是白色固体，极易溶于水，溶于水放出热量 。NaOH俗名叫苛性钠、火碱或烧碱 。氢氧化钠有强烈的腐蚀性 。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 。
16. 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解 。根据氢氧化钠易潮解的性质，可用氢氧化钠作某些气体的干燥剂，氢氧化钠可以干燥O2、CO、CH4、H2、NH3，但不能干燥CO2、SO2。
17.NaOH的用途主要有：①氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等 。②氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠 。
18. Ca(OH)2是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰 。对皮肤和衣服有腐蚀作用，使用时应小心 。Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆 。
19. 氢氧化钙的用途：①建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；②在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；③农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；④熟石灰还可用来改良酸性土壤 。
20.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
分别取1～2mL(或少量 )未知溶液于试管中，向试管中通入CO2气体，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液就是氢氧化钠溶液 。
有关化学反应化学方程式为：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
21.碱有一些相似的化学性质(可单条背记)
①碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是无色酚酞溶液变红
注意：Cu(OH)2、Fe (OH)3等不溶性碱不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色
② 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
③ 碱溶液跟某些盐溶液起反应，生成另一种盐和另一种碱
2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
3NaOH +FeCl3= Fe (OH)3↓+3NaCl
注意：参加反应的碱和盐必须均能溶于水 。
④碱和酸反应生成盐和水
Cu(OH)2 + H2SO4 = Cu SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O
22.即在不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的化学性质 。
在不同的碱溶液中都含有OH-，所以碱也有一些相似的化学性质 。
23. 酸碱盐的酸碱性
①酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，盐溶液不一定呈中性 。
有的盐溶液呈中性，如NaCl、K Cl、CaCl2、NaNO3、KNO3、Ca(NO3)2、Na2SO4 、K 2SO4 等盐溶液
有的盐溶液呈碱性，如 Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3、KHCO3等盐溶液
有的盐溶液呈酸性，如 硫酸氢钠(NaHSO4)等盐溶液
②碱溶液一定呈碱性，但显碱性的不一定是碱 。
酸溶液一定呈酸性，但显酸性的不一定是酸 。
24. 部分酸、碱、盐的溶解性口诀
钾钠铵盐硝盐溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐可溶钾钠铵
酸类多数可溶解
碱类可溶钾钠钡
25.HCl+NaOH =NaCl+H2O、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、H2SO4+ Ca(OH)2=Ca SO4+2H2O，上述酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 。
26. 中和反应的实质：H++ OH-= H2O
27.中和反应在实际中的应用 。①在农业生产中，农作物对土壤的酸碱性有一定的要求 。可利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，②处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和 。③胃酸过多的病人可以服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物，以中和过多的胃酸 。

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